乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　　）

　

A．

和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂

　

B．

和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂

　

C．

在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

　

D．

和氫鹵酸共熱時(shí)鍵②斷裂


考點(diǎn)：

乙醇的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

A、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳?xì)滏I斷裂；

B、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)羥基上氫原子發(fā)生斷裂；

C、乙醇在銅催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛，結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷；

D、和氫鹵酸共熱時(shí)，碳氧鍵斷裂；

解答：

解：A、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳?xì)滏I斷裂，故乙醇斷鍵的位置為②和⑤，故A正確；

B、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)羥基上氫原子發(fā)生斷裂，故乙醇斷鍵的位置為①，故B錯(cuò)誤；

C、乙醇在銅催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛，故乙醇斷鍵的位置為①③，故C正確；

D、和氫鹵酸共熱時(shí)，碳氧鍵斷裂，故乙醇斷鍵的位置為②，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（）

    A．             SO42﹣                B． CO32﹣            C． Cl﹣  D． OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．             3mol/L              B． 2mol/L          C． 1.5mol/L D． 1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氯化鈉樣品中混有碘化鈉．為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘．

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：B填序號(hào)）．

A．蒸餾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱；所需要的主要試劑是．

（4）操作②的名稱；從液體丙獲得碘的方法是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知丁基共有四種．不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有（　�。�

　

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�

　

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤⑦⑧

C．

④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是（）

    A．             H2＞O2＞CO＞CO2      B． H2＞CO＞O2＞CO2   C． CO2＞O2＞CO＞H2    D． CO2＞H2＞O2＞CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽(yáng)離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有A中放出無(wú)色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案