20．下列有關電池的說法中正確的是（　　）
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極
C．鉛蓄電池的負極為PbO2，屬于二次電池
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

分析 A．太陽能電池的主要材料是硅；
B．銅鋅原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；
C．鉛蓄電池的負極為Pb，屬于二次電池；
D．鋅錳干電池中易失電子的物質作負極．

解答 解：A．太陽能電池的主要材料是半導體硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅，故A錯誤；
B．銅鋅原電池中鋅易失電子作負極，銅作正極，放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故B錯誤；
C．鉛蓄電池的負極為Pb，正極為PbO2，屬于二次電池，故C錯誤；
D．鋅錳干電池中易失電子的物質作負極，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故D正確；
故選D．

點評 題考查了原電池原理，明確正負極上反應類型、電子流向以及電極材料的判斷即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-═H2O來表示的化學反應是（　�。�
A．NaOH溶液與醋酸反應B．KOH溶液與稀鹽酸反應
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應D．Cu（OH）2與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物C7H15OH，若它的消去反應產物有三種，則它的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下xA+yB?zC達到平衡時，請?zhí)顚懀?br />（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是x+y＞z．
（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是固體或液體（填狀態(tài)）．
（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則C．
A．化學平衡向正反應方向移動    B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不移動              D．反應停止．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極附近溶液呈紅色B．陽極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍色D．溶液的PH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測定：
①準確稱取10.06g樣品（不含雜質）配成100mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法為當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，錐形瓶中溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復．
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是銅電極，工作時A、B兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽極，A極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為500mL，假設產生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

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