反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）為（　�。�
A、0.02mol?L-1?s-1
B、1.5mol?L-1?min-1
C、0.1mol?L-1?s-1
D、1.8mol?L-1?min-1
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：
分析：根據(jù)△c=
△n
V
計算NO的濃度變化量，再根據(jù)v=
△c
△t
計算v（NO）．
解答： 解：30s后NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則△c（NO）=
3mol
5L
=0.6mol/L，
故v（NO）=
0.6mol/L
30s
=0.02mol/（L?s），V（NO）=
0.6mol/L
0.5min
=1.2mol/L?min
故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A、
將海帶灼燒成灰
B、
過濾得含I-溶液
C、
萃取后放出碘的CCl4溶液
D、
分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的用途錯誤的是（　　）
A、草酸可用于提煉稀有金屬
B、苯酚可用于制造酚醛樹脂
C、濃硫酸可用于實驗室制取HCl（g）
D、氯化銨溶液可用于除去金屬表面油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　　）
A、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
B、加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液酸堿性
C、加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
D、加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是（　　）
A、△H1＞0，△H2＜0
B、△H5=2△H2+△H3-△H1
C、△H3＞0，△H5＜0
D、△H4=△H1-2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定含有金屬元素
B、原子晶體熔化要破壞共價鍵
C、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
D、只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W處于同一周期
B、Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C、非金屬性：Y＜Z
D、X、Z、W形成的化合物為均強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制
 
（已知磷酸各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9，lg6.3≈0.8，lg≈0.6）．

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同步練習(xí)冊答案