7．用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe═3FeCl2           氧化劑是FeCl3（填化學(xué)式）

分析 2FeCl3+Fe═3FeCl2中單質(zhì)鐵的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，鐵離子由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol的電子，由此分析解答．

解答 解：2FeCl3+Fe═3FeCl2中單質(zhì)鐵的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，鐵離子由+3價(jià)變成+2價(jià)，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol的電子，電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)為：
，鐵離子化合價(jià)降低是氧化劑，故答案為：；FeCl3．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及電子轉(zhuǎn)移的知識，是對教材知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，只由σ鍵形成的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①④⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填寫代號）
①Cu  ②NaCl晶體  ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．碘酒C．膽礬（CuSO4•5H2O ）D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH-═H2O
C．石灰石中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體
某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學(xué)式是（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8gD2O 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
B．常溫下，7.8gNa2O2中含有的陰離子個(gè)數(shù)為 0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為 8NA
D．25℃時(shí)，2.24 LCO2分子中共用電子對數(shù)目為 0.4NA

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