四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系可用下列哪個圖表示( 。
A、
B、
C、
D、
考點:氧化還原反應,化學基本反應類型
專題:
分析:含元素化合價變化的反應為氧化還原反應,置換反應一定為氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應,而有單質(zhì)生成的分解反應及有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應,以此來解答.
解答: 解:含元素化合價變化的反應為氧化還原反應,
置換反應一定存在元素的化合價變化,為氧化還原反應,則氧化還原反應包含置換反應,
復分解反應中沒有元素的化合價變化,一定不是氧化還原反應,則氧化還原反應不包含復分解反應,
而有單質(zhì)生成的分解反應及有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應,分解、化合反應與氧化還原反應為交叉關(guān)系,
只有B中圖示符合氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應及基本反應類型的關(guān)系,為高頻考點,把握反應分類及分類依據(jù)為解答的關(guān)鍵,注意包含、交叉關(guān)系的判斷,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,以C表示的反應速率為0.2mol/(L?min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于
 

(2)A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行,開始加入C和D各
4
3
mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應加入
 
物質(zhì)
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是
①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca(OH)2( 。
A、①②③④B、④⑤⑥
C、②④⑥D、②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

恒溫下,容積均為2L的密閉容器M、N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達平衡,生成D 1.2mol,測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?(L?min)-1.N:2mol C、y mol D;達平衡時c(A)=0.6mol?L-1.下列推斷的結(jié)論中不正確的是( 。
A、x=2
B、平衡時M中c(A)<0.6 mol/L
C、y>0.8
D、M、N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是( 。
A、Cl2(HCl)--通入NaOH溶液中,洗氣
B、NaCl溶液(碘)--CCl4,萃取、分液
C、KNO3溶液(NaCl)--冷卻結(jié)晶,過濾
D、Cu(Fe)--加鹽酸,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程中所發(fā)生的化學反應屬于酯化反應的是( 。
A、在濃硫酸、加熱條件下,乙醇和乙酸反應
B、乙醇使酸性高錳酸鉀褪色
C、在鐵粉存在的條件下,苯與液溴反應
D、甲烷與氯氣在光照條件下反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z都是短周期元素,其原子半徑依次減小,它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù),Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則下列它們最高價氧化物的化學式正確的為( 。
A、WO
B、X2O5
C、YO2
D、ZO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3 固體,銅粉溶解 說明NO3-在酸性溶液中有氧化性
B 將SO2通入Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸
C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉,有紅色固體析出 說明氧化性:Cu2+>Fe3+
D 向某溶液先加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

不能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是(  )
A、稀硫酸B、豆?jié){C、水D、煙霧

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