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阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原予數為0.3×6.02×1023
B、0.1mol F-中含有的電子數等于0.9×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023
D、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3×6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件是標準狀況（0℃、101kPa）；
B、F原子得到一個電子變成F-，F-中含有的電子數是10；
C、硝酸是強氧化劑將鐵氧化成鐵離子；
D、NO2和N2O4它們分子中N原子和O原子的比例是一樣的，為1：2，可以將混合氣體變成單的氣體為（NO2）x，再進行求解就容易多了；
解答： 解：A、2.24L CO2中含有的原子數，狀況不知，無法求物質的量，使用條件是標準狀況（0℃、101kPa），故A錯誤；
B、F-中含有的電子數是10，所以0.1mol F-中含有的電子數等于1×6.02×1023，故B錯誤；
C、硝酸是強氧化劑，硝酸足量時，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數一定為0.3×6.02×1023，硝酸不足時，可能一部分轉化為亞鐵，或鐵過量，轉移電子遠小于0.3×6.02×1023，選項中一定就錯了，故C錯誤；
D、NO2和N2O4它們分子中N原子和O原子的比例是一樣的，為1：2，可以將混合氣體變成單的氣體（NO2）x，n（NO2）x=
46g
46xg/mol
=
1
x
mol，所以原子的物質的量為3x×
1
x
=3（mol），所以46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3×6.02×1023，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢電池必須進行集中處理的主要原因是（　�。�
A、回收其中的石墨電極
B、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
C、利用電池外殼的金屬材料
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構型為
 
．
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因
 
．
（6）磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖．已知最近兩個白磷分子間的距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可以看到下面兩個現象：
（1）混合后5s-10s內，溶液由橙色變暗藍色；
（2）在80s-160s內由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時，放出氣泡．與之相對應的兩個變化過程為：
A：Cr2O72_+H2O2→CrO5+H2O  
 B：CrO5+H+→Cr3++O2↑  CrO5的結構式為
請回答：
（1）填空：A
 
（是或否）屬于氧化原還反應； B
 
是或否）屬于氧化原還反應．
（2）寫出并配平A、B反應組成的總反應方程式，并標出反應的電子轉移方向和數目
 
．
（3）若反應中生成O211.2L（標準狀況），H2O2
 
（得到或失去）電子的數目為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、氨氣通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B、少量銅屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、少量SO2通入過量的燒堿溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、氫氧化鋁粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B、
用濃硫酸干燥Cl2
C、 
檢查裝置氣密性
D、
   利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是
（　�。�
A、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B、充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
D、放電時，當轉移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進左槽

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安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內，礦床屬于陸相火山-侵入巖型鐵礦床俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一．鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料．紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）．工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）①
 
，②
 
．
（2）石棉化學式為Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為
 
．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
 離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
 沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，測濾渣B的成分
 
．

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