【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

【答案】C

【解析】

從圖可知，甲與丁反應生成乙，乙進一步與丁反應生成丙，丙又能與甲生成乙，此為與量或反應條件等有關的物質轉化關系，可結合每組物質的性質進行逐個分析。

①若甲和丁為N2和O2，N2和O2在放電條件下反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，但NO2無法與N2反應生成NO，轉化關系錯誤；

②若甲和丁為Cl2和Fe，氯氣和鐵點燃反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，轉化關系正確；

③若甲和丁為C和O2，氧氣與碳反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，轉化關系正確；

④若甲和丁為SO2和NaOH溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，轉化關系正確；

所以符合題意的是②③④；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在l0℃時，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～2 min的平均反應速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反應至 6 min 時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時反應放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應的熱化學方程式:__________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②用上述實驗數(shù)值計算結果為____kJmol-1,與57．3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>80%，則該反應在0～5min內(nèi)的平均反應速率可表示為

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是

A.金屬鈉加入CuSO4溶液中：

B.金屬鋁加入NaOH溶液中：

C.鐵粉加入FeC13溶液中：

D.銅片插入濃HNO3溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：

(1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為________mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為_________。 （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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