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5.實驗室保存下列物質(zhì)的方法中,正確的是(  )
A.碳酸鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
B.氫氟酸盛裝在塑料瓶中
C.硝酸銀固體存放在棕色細口瓶中
D.金屬鋰、鈉、鉀均可保存在煤油中

分析 A.強堿能和二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉;
B.氫氟酸與玻璃中SiO2反應而腐蝕玻璃瓶;
C.硝酸銀見光易分解;
D.鋰的密度比煤油�。�

解答 解:A.碳酸鈉溶液呈堿性,二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開,故A錯誤;
B.氫氟酸與玻璃中SiO2反應而腐蝕玻璃瓶,應保存在塑料瓶中,故B正確;
C.硝酸銀見光易分解,故用棕色試劑瓶保存,故C錯誤;
D.鋰易和氧氣發(fā)生氧化還原反應,鋰的密度小于煤油,所以鋰要保存在石蠟中以隔絕空氣,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了化學試劑的存放,題目難度不大,需要掌握常見試劑的保存方法,關鍵是掌握試劑的性質(zhì),關鍵化學性質(zhì)選擇保存方法,試題基礎性強,側(cè)重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng).

練習冊系列答案
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15.以下四種共價鍵分子的球棍模型中,可表示N2分子的是( �。�
A.B.C.D.

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16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( �。�
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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13.下列離子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、K+、HCO3-、Ca2+B.Na+、H+、Cl-、NO3-
C.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-

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20.下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是(  )
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Ba2+、CO32-、SO42-D.Na+、K+、OH-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應,若生成等質(zhì)量的氫氣,則所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6:3:2.

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17.某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.由此分析,該反應的化學方程式為3Y+Z?2X;從反應開始至2min時,Z的反應速率為0.025mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是(  )
A.X:3s23P1   Y:3s23P5B.X:2s22P3   Y:2s22P4
C.X:3s23P1   Y:3s23P4D.X:3s2   Y:2s22P3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2,從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.該反應物的一種重要用途為作光導纖維(或壓電材料;或光學儀器等).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質(zhì)反應后,全部轉(zhuǎn)化為Fe2+.涉及的離子方程式為(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.檢驗濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水.
(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為D(填序號).
A.氫氧化鈉溶液     B.硫酸溶液     C.氨水     D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程為2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3

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