【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應: 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應: 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
【答案】C
【解析】足量乙酸與碳酸鈉溶液反應生成CO2,離子方程式為2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O,故A正確;醋酸溶液與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應,離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O,故B正確;苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉,離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- ,故C錯誤;乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱,生成銀沉淀,離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若在0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是
A. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢
B. 減小反應體系的體積,化學反應速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間小于10s
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:______。
(2)寫出試劑Y的名稱:______。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物。充分反應后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3,為確定C中固體成分現(xiàn)設計如下實驗:
步驟1:取C中少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2:向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,_____(填能或不能)確定碳酸鈉存在,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
步驟3:向B試管中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。
則C中固體一定含_____,一定不含_____。
(4)已知C中有0.1molCl2參加反應,由(3)已知和結(jié)論,可推知C中反應的化學方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
(實驗方案)將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
(問題討論)
(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①最簡易的裝置需要上述三個儀器,它們的其連接順序是:A接( )( )接( )____________
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是___________ 。
A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積
(2)仔細分析實驗裝置后,同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是_______________________________;打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為取1mol A,分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應,消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A. 3:3:2B. 3:2:1C. 1:1:1D. 3:4:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物,是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據(jù)反應②,可將氨氣直接用于燃料電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應式:______________________________________________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO,在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol/L | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol/L | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0~5min,用NO2的濃度變化表示的反應速率為_________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO,在t1時反應再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= _________________。
(3)濕法脫硝:采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下,向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣,充分反應后,溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(I)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:
W | X | |||
Y | Z |
(1)Z在元素周期表中的位置______________。
(2)X的最簡單氫化物的電子式為______。
(3)Y單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為:________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學方程式為__________。
(4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為_________。
(II)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H—H | C—O | (CO中的化學鍵) | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(5)由此計算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A. 1 :2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
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