Question

(16分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（3）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。

（4）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

①寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_______。

Answer 1

（1）第二周期第IVA族 （2分） （2）Na>Al>C>O>H （2分）

（3） （2分） NaH + H2O = NaOH + H2↑（2分）

（4）（2分）；（2分） （5）O=C=O （2分）

AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）或2AlO2－＋CO2＋3H2O＝CO32—＋2Al(OH)3↓

【解析】

試題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，則X和Y分別是第IA族和ⅣA族，其中X是氫元素，Y是碳或硅；Q與X同主族，所以Q一定是鈉元素，則Y是碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是氧元素，R是鋁元素。

（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H。

（3）NaH是離子化合物，其電子式為；氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH + H2O = NaOH + H2↑。

（4）X、Z兩元素能形成兩種化合物分別是水和雙氧水，均所以共價化合物，其電子式分別為 和。

（5）其中C是溶于水顯酸性的氣體，因此C應(yīng)該是CO2；D是淡黃色固體，則D是過氧化鈉。

①CO2是含有共價鍵的共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是氫氧化鋁，則A是偏氯酸鈉，所以由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓或2AlO2－＋CO2＋3H2O＝CO32—＋2Al(OH)3↓。

考點：考查元素推斷的有關(guān)應(yīng)用