下列說法中正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能含有共價鍵
B、含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C、共價化合物可能含離子鍵
D、含有離子鍵的化合物必是離子化合物
考點：化學(xué)鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子化合物中含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．共價化合物中一定不含離子鍵；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．
解答： 解：A．離子化合物中含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2，故B錯誤；
C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故C錯誤；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，注意離子化合物和共價化合物概念的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物命名不正確的是（　�。�
A． 丁烯
B． 對二甲苯 
C．           2，5-二甲基-5-庚醇
D． CH3CH（C2H5）CH（CH3）2 2，3-二甲基戊烷
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中：
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
其中氧化劑中只有
1
4
被還原的是（　　）
A、（1）、（4）
B、只有（3）
C、只有（2）
D、（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國科技大學(xué)以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4Na+CCl4=C+4NaCl（高溫）．下列關(guān)于該實驗成果的理解中錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中CCl4為氧化劑
B、金剛石屬于金屬單質(zhì)
C、CCl4是一種有機化合物
D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNe含有NA個Ne分子
B、0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.2NA個Na+
C、25℃，1標準大氣壓下，22gCO2中含有0.5NA個二氧化碳分子
D、標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（　�。�
選項 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作
A NaCl（Na2CO3） 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2（HCl） 飽和Na2CO3溶液 洗氣
C Cl2（H2O） 堿石灰 洗氣
D CO2（CO） -- 點燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ 熱量
 
；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ
 
；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式是
 
．
（2）反應(yīng)進行到3min時，v正
 
v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變   B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）        D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O（g），此時平衡將
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上電子數(shù)是K層的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，0.5mol該粒子中所含電子數(shù)為
 
．
（3）Y單質(zhì)的電子式
 
，X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Z，下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同       
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定     
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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