下列表述中，合理的是（ ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

 

D

【解析】

試題分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離， Kw增大，溶液pH減小，錯誤；B．FeCl3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HCl,HCl有揮發(fā)性，隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到Fe(OH)3固體,錯誤；C．高錳酸鉀溶液有強氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以要用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液，錯誤；D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，在陰極會析出Ag單質(zhì)，若有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時，則會析出0.2mol的Ag,其質(zhì)量是21.6g。正確。

考點：考查儀器的使用、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及電解原理的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是

 

 

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下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理

B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用

D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產(chǎn)生微電流

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），

還缺少的儀器有 　　 （寫儀器名稱）；

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用 （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導致最后所得溶液的濃度___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同)。②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度_____ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（ ）

A．僅有Fe2+ B．有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C．僅有Cu2+ 和Fe2+ D．僅有 Fe3+ 和Fe2+

 

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(10分) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B 、丙

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應① ；反應③ ；

反應⑥ 。

 

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X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A． X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y

 

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