Question

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質， A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Answer 1

【答案】放 > 增大 減小 增大 減小 減小 不變 變深 變淺

【解析】

本題主要考查改變外界條件對化學平衡的影響。（1）當反應達到平衡時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，升高溫度時，而B的轉化率變大，說明升高溫度時，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，說明減小壓強時，平衡逆向移動，故a+b>p。（2）減壓時，平衡將向氣體體積增大的方向移動，正逆反應速率均減��；（3）多氣體參加反應時，增加其中某一種氣體的物質的量，將能夠提高其它同方向反應物轉化率，同時自身轉化率將降低；（4）升高溫度，平衡將向吸熱方向移動；（5）加入催化劑，不改變化學平衡；（6）增加生成物濃度，平衡將逆向移動，恒壓非等體積反應中，充入“惰性氣體”，平衡將向氣體體積增大方向移動，但并不能抵消濃度減小量。

（1）由上述分析可知，該反應正向為吸熱反應，故逆反應為放熱反應，且a+b>p。

（2）當減壓時，因a+b>p，反應將逆向移動，故A的質量分數增大；減壓會導致單位體積內活化分子數降低以及有效碰撞頻率降低，將會導致正逆化學反應速率均減小。

（3）在體積不變的情況下，加入B，增大反應物濃度，平衡正向移動，故A的轉化率會增大；根據勒夏特列原理可知，B的轉化率會減小。

（4）升高溫度時，因該反應正向為吸熱反應，故平衡將正向移動，c(B)將減小，c(C)將增大，故c(B)/c(C)將減小。

（5）加入催化劑，并不會改變化學平衡，故平衡時混合物的總物質的量不變。

（6）當加入生成物C時，平衡將逆向移動，c(B)將增大，混合物的顏色將變深；當維持容器內氣體的總壓強不變，充入氖氣時，容器體積將增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則c(B)減小，混合物的顏色將變淺。