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20．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：．下列有關說法正確的是（　�。�
A．阿托酸的分子式為C9 H8O2
B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應
C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；
B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；
D．阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意體會官能團與性質的關系，明確烯烴、酸的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH；
（2）B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應或酯化反應；
（3）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式：HOCH2CHO、HCOOCH3．
（4）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4． 
（5）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是；
（6）A的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系，M$→_{反應①}^{X}$N$→_{反應②}^{X}$Y（反應條件和其他產物已省略），下列選項不可能的是（　�。�
A．M：Na   X：O2B．M：IINO3  X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；  
（2）B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H；  
（3）C的焰色反應呈黃色；
（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式；
（4）某同學設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系．設計如圖裝置：
①溶液a和固體b分別為硝酸，碳酸鈉或碳酸氫鈉；
②該裝置有一個明顯不足是沒有除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸；若裝置改進后溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計或實驗操作中，正確的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應制取NO2可采用圖1裝置：
B．圖2實驗裝置設計正確，該裝置可實現(xiàn)石油的分餾
C．分離乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗進行分離
D．制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．m g相對分子質量為M的二元強堿溶于水配制V L溶液，該溶液中c（OH-）為（　�。�
A．$\frac{m}{MV}$mol•L-1B．$\frac{2m}{MV}$mol•L-1C．$\frac{m}{2MV}$mol•L-1D．$\frac{2M}{mV}$mol•L-1

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