將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是　

A．Ag+              B．NO3－             C．Ba2＋             D．Cl－

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：發(fā)生反應的離子方程式為：

Ag+   +    Cl－   =    AgCl↓

1mol      1mol

0.002mol   0.006mol

Cl－過量，反應0.002mol，剩余0.004mol，Ag+反應完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的濃度是最大的。故選D。

考點：物質的量濃度的相關計算

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，可以利用定義式計算，注意基礎知識的掌握。

 

練習冊系列答案
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化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質，對此，人們所能做到的是改變影響反應速率的外界因素．有關下列實驗所涉及的反應速率的描述或解釋錯誤的是（　　）

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將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是　

A．Ag+B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是　


  1. A.
    Ag+
  2. B.
    NO3-
  3. C.
    Ba2+
  4. D.
    Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F。回答下列問題：

（1）A的化學式為___________________。

（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉移電子

_________________mol。

（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式______________________。

（4）反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6mol，則下列說法正確的是___________（填寫序號字母）。

    A. 工業(yè)制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行

    B. 這10分鐘內，X的平均反應速率是0.lmol/（L?min）

    C. 當C和X的消耗速率比為2：1時，標志著反應達到平衡

    D. 平衡時C的轉化率是50％

    E. 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X濃度來提高C的轉化率

    F. 工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E

（5）寫出過量氣體C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

_______________________________________________________。

（6）將5mL0.02mol／L的F溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是___________。

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