5．下列圖示裝置和原理正確的是（　�。�
A．
中和反應反應熱的測得		B．
犧牲陽極的陰極保護法
C．
灼燒膽礬晶體測結晶水含量		D．
除去Cl2中混有的HCl氣體

分析 A．測定中和熱時，環(huán)形攪拌棒應該用玻璃的；
B．作原電池負極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
C．灼燒固體藥品時應該用坩堝；
D．用洗氣瓶洗氣時，導氣管應該遵循“長進短出”原則．

解答 解：A．測定中和熱時，如果用銅質環(huán)形攪拌棒會導致熱量散失，則測定中和熱偏低，所以環(huán)形攪拌棒應該用玻璃的，故A錯誤；
B．作原電池負極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，加入Zn后，Zn和鋼閘門、海水構成原電池，Zn易失電子作負極，鋼閘門作正極而被保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．灼燒固體藥品時應該用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿只能蒸發(fā)溶液，故C錯誤；
D．用洗氣瓶洗氣時，導氣管應該遵循“長進短出”原則，否則會將洗氣瓶中溶液排出，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、原電池原理、化學實驗原理等知識點，明確化學反應原理、物質性質是解本題關鍵，C選項為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
D．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水的電離平衡曲線如下圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n•[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積為4×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答下列問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；寫出一個能說明f的非金屬性強于e的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構成分子A的結構式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生，寫出該反應的化學方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱氧化鈉和過氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為b．
a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示．

回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子對斥理論，A2C中的“A-C-A”鍵角是D（填字母序號）．
A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（4）化合物BCF2的分子立體構型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2．寫出一個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子符號NO3-或CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示．每個晶胞中含有4個E2+．若EC晶體的密度為dg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出計算式，不要求最終結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活和科技都密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕
B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它屬于酯類
D．蚊蟲叮咬時釋放出的蟻酸使人覺得不適，可以用肥皂水氧化蟻酸處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C．鋁、氧化鋁燒結成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1的AlC13溶液中含有Al3+的數(shù)目小于2NA
B．用石灰乳完全吸收1 molCl2時，轉移的電子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，1 mol CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為4 NA
D．標準狀況下，分子數(shù)均為NA 的O2與NO混合后，氣體的體積約為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，則所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.50%．

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