Question

【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（　�。�

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀的反應，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應，然后利用離子反應方程式來計算解答。

A.由圖及離子反應可知x-y的值即為Al(OH)3的物質的量，設Al(OH)3的物質的量為n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正確；

B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在，根據元素守恒可知此時溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B錯誤；

C.由圖0～4mL時發(fā)生H++OH-=H2O，則H+的物質的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物質的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正確；

D.由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀的反應，則Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol，則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質的量為0.03mol，Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根據Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物質的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正確；

故合理選項是B。