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下列反應一定不會產生氣體的是(　　)

A．鹽與堿的反應

B．氧化物與水的反應

C．酸溶液和堿溶液的中和反應

D．金屬與堿溶液的反應


解析　銨鹽(如NH4Cl)可與堿反應產生氨氣；氧化物(如Na2O2、NO2)可與水反應產生氣體；酸溶液與堿溶液反應生成鹽和水，不會產生氣體；金屬與堿溶液反應可產生氣體，如Al與NaOH溶液可產生H2。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷

B．互為同分異構體

C．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　　①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．

則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）

    A．                                 262.6 kJ•mol﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D． 131.3 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是(　　)

A．①從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2

B．②除去Cl2中的HCl

C．③實驗室制氨氣

D．④排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和應用均正確的是（）

    A． NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

    B． Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

    C． Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料

    D． Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（）

    A．             19 B．             18 C．             16 D．  9

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