下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、金屬冶煉
B、SO2使品紅溶液褪色
C、鋼鐵銹蝕
D、食物腐敗
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．金屬冶煉中，金屬離子得到電子化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．SO2使品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．鋼鐵銹蝕中，F(xiàn)e失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．食物腐敗中，為緩慢氧化反應(yīng)，O元素的化合價降低，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試的洗氣瓶（　　）
A、澄清石灰水，濃H2SO4
B、溴水，濃H2SO4
C、酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D、濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B、SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C、上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42-，可脫去2mol Cl2
D、根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol?L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯誤的是（　　）
A、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-b）mol
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol
D、d=a+17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項的說法中正確的是（　�。�
A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B、3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A、油酸B、苯C、丙醛D、1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：
（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水
 
，
（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水
 
，
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇
 
，
（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進行的實驗步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、
 
、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究SO2有關(guān)性質(zhì)．
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為
 
．在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)
 
性，反應(yīng)的離子方程式為
 
，生成沉淀的化學式為
 
．
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是
 
．
A．KMnO4（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3．反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）硫原子33 16S的電子排布式為
 
．

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