Question

【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：

(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為__________、__________。

(2)該電池負極上的電極反應式為__________。

(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為__________L。

Answer 1

【答案】 化學能→電能 電能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12

【解析】根據圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-�？偡磻�方程式為2H2+O2=2H2O。

(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉化為光能；(2) 通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3) 通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，當電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。