Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

A、由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B、在H₂S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl₂

C、在其它條件不變時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O₂的轉化率

D、圖4是用0.1000 mol?L^-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、催化劑是降低反應的活化能加快反應速率；
B、依據(jù)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl反應弱電解質(zhì)變化為強電解質(zhì)，溶液導電能力增大；
C、由圖象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧氣轉化率越大，實際應是n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的轉化率越大，氧氣轉化率越��；
D、鹽酸滴定碳酸鈉溶液，當全部轉化為碳酸氫鈉，滴入生成二氧化碳氣體，PH減小，生成氣體的過程中消耗氯化氫和生成碳酸氫鈉消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，繼續(xù)加入鹽酸，溶液pH減�。�

解答：解：A、催化劑是降低活化能加快反應速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯誤；
B、依據(jù)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl反應弱電解質(zhì)變化為強電解質(zhì)，溶液導電能力增大，故B錯誤；
C、由圖象可知n（O₂）/n（SO₂）越大，氧氣轉化率越大，由反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），n（O₂）/n（SO₂）越大，SO₂的轉化率越大，氧氣轉化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、用0.1000 mol?L^-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液，發(fā)生的反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質(zhì)的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應速率的理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力．