在某溫度下，可逆反應mA+nB  pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K越大，達到平衡時，C的濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大
D．K隨溫度的改變而改變
A
平衡常數(shù)是指在一定條件下，反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，A正確，B不正確。平衡常數(shù)和溫度及化學計量數(shù)有關系，所以CD不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C 2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有             (     )
A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為（   ）
A．A的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的轉化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉化率為：�。疽遥颈炯�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案