Question

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol?L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、根據(jù)物料守恒判斷；
C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol?L^-1氨水等體積混合，pH＞7，則NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，由此分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒，分析解答．

解答： 解：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₃CO₃），故B正確；
C、0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液與0.1 mol?L^-1氨水等體積混合，pH＞7，則NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒，可知 2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查鹽類水解、離子濃度大小比較，難度中等，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒等解決問題．