32.64g銅和一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，求生成的NO和NO2的物質(zhì)的量．
32.64g銅的物質(zhì)的量為
32.64g
64g/mol
=0.51mol，在反應(yīng)中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，
則
x+y=0.5(質(zhì)量守恒)
3x+y=1.02(電子守恒)

解之得：
x=0.26
y=0.24

答：生成的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.26mol、0.24mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

32.64g銅和一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，求生成的NO和NO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
精英家教網(wǎng)
（1）①寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
 
．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 
．
資料1：
一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)大瀝高級(jí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

32.64g銅和一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，求生成的NO和NO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期中題 題型：單選題

64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列說(shuō)法正確的是   
[     ]
A．NO的體積為28L              
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol   
C．NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶5   
D．若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L

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