等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2


解析　依題意，兩份鋁的物質(zhì)的量相等，設(shè)n(Al)＝1 mol。

2Al　　＋　　3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

2 mol        3 mol

1 mol        n(H2SO4)

得：n(H2SO4)＝1.5 mol

2Al�。�2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol    2 mol

1 mol    n(NaOH)

得：n(NaOH)＝1 mol

兩溶液體積相等，故c(H2SO4):c(NaOH)＝n(H2SO4):n(NaOH)＝1.5:1＝3:2。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A＋B—→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　)

A．Na                                  B．Mg

C．Br                                  D．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量。

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

H2

HF

HCl

HBr

HI

能量(kJ)

243

193

151

436

565

431

363

297

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2                                  B．Cl2

C．Br2                                 D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)

A．HF                                  B．HCl

C．HBr                                 D．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：________。

(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

-107

2073

-57

1723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是               

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎”一等獎。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a. 配位鍵    b. 氫鍵    c. 金屬鍵    d. 離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點     c ．R—H鍵能    d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中存在五種離子:、、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計),它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為　(　　)

A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1

B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1

D．3 mol·L－1·min－1

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