Question

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等。回答下列問題：

（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖�取”反應的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）A （2）

（3）

（4）氧氣 1：2

（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-；Fe3[Fe(CN)6]2

【解析】

試題分析：（1）NaCN是有劇毒的藥品，應貼在裝有氰化鈉容器上的是劇毒標志，故選A；

（2）NaCN為離子化合物，電子式為；

（3）根據(jù)元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，同時會生成水，反應的化學方程式，并用單線橋標明電 子轉移的方向和數(shù)目為；

（4）根據(jù)題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應，Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液，反應的化學方程式為4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，所以氧化劑是氧氣，還原1mol金要轉移1mol電子，而每mol鋅能轉移2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2；

（5）根據(jù)工業(yè)流程可知，NaCN與FeSO4反應生成Fe(CN)2白色沉淀，F(xiàn)e(CN)2繼續(xù)與NaCN溶液反應生成Na4[Fe(CN)6]，Na4[Fe(CN)6]被氯氣氧化成Na3[Fe(CN)6]，反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-，Na3[Fe(CN)6]與硫酸亞鐵反應生成藍色染料為Fe3[Fe(CN)6]2。