7．下列關(guān)于現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是KNO3
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO42-
D．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3都是堿

分析 A．先加氯水可氧化亞鐵離子；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
D．滴加酚酞都變紅，可知水解是溶液顯堿性．

解答 解：A．先加氯水可氧化亞鐵離子，干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，則檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象、后加氯水變血紅色，故A錯(cuò)誤；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則焰色為紫色，則原溶液的溶可能是KNO3、KOH等，一定含K元素，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO42-，可能含銀離子，但不能同時(shí)存在，故C正確；
D．滴加酚酞都變紅，可知水解是溶液顯堿性，Na2CO3和NaHCO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硼是工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2雜質(zhì)）為原料．生產(chǎn)硼的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價(jià)為+3．
（2）“碳解”時(shí)生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl2時(shí)的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質(zhì)時(shí)，需適當(dāng)補(bǔ)充Mg．理由為使B2O3充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)熵值增加的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）B．H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2 （g）=CuCl2 （s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過(guò)量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號(hào)）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
稱(chēng)取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極
C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4
D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B．新制氯水呈黃綠色（Cl2）
C．使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色（H+、Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。� 
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B．在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時(shí)間（X）的關(guān)系
C．100℃，1個(gè)大氣壓下，按體積比1：1混合的CO2和H2O（g）混合氣通過(guò)足量Na2O2粉末，固體增加的質(zhì)量（Y）與混合氣體積（X）的關(guān)系
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成Al（OH）3 的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫下，分別利用下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)方程式分別為：
①2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述兩個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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