下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

A

解析試題分析：A、鋼鐵在潮濕的空氣中更易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，所以鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹，這屬于金屬腐蝕，與化學平衡無關，正確；B、AlCl3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱使水解平衡正向移動，且生成的氯化氫易揮發(fā)，因此，平衡一直右移，最終生成的氫氧化鋁受熱分解得氧化鋁，不能得無水氯化鋁，與化學平衡有關，錯誤；C、蒸餾水中c(H+)為1.0×10-7 mol/L，而0.1 mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)為1.0×10-13mol/L，因為氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度增大，使水的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，與化學平衡移動有關，錯誤；D、Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入MgCO3，與氫離子反應生成二氧化碳，使水解平衡中的氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀，可過濾除去，與化學平衡移動有關，錯誤，答案選A。
考點：考查與化學平衡移動有關的事實判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為         (　　)

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變 
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小 
D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法錯誤的是

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應
2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是

A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變
B．單位時間內生成3nmolC的同時生成nmolA
C．反應容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應容器中的氣體密度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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