有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3.電池的總反應式為2H2+O2═2H2O,負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2.該電池放電時,下列說法中正確的是( �。�
分析:原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應,該燃料電池燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O,負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2,用總反應減負極得正極反應式:O2+2CO2+4e-═2CO32-,原電池中,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,以形成閉合回路,以此解答該題.
解答:解:A.該燃料電池燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3總反應為2H2+O2=2H2O,負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2,用總反應減負極得正極反應式:O2+2CO2+4e-═2CO32-,故A錯誤;
B.原電池中,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,以形成閉合回路,故B正確;
C.外電路中電子由負極流向正極,故C錯誤;
D.根據(jù)總反應式可知,電池中CO32-的物質(zhì)的量不變,故D錯誤.
故選B.
點評:該題為燃料電池問題,運用原電池的工作原理,寫出該電池的正負極反應并判斷電子和離子的流向是解題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為:2H2+O2===2H2O,負極反應為H2+CO-2e===H2O+CO2。該電池放電時,下列說法中正確的是(  )

A.正極反應為2H2O+O2+4e===4OH

B.常溫常壓下每消耗22.4LH2向外電路提供的電子小于2mol

C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極

D.電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

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A.正極反應為2H2O+O2+4e===4OH     B.CO向負極移動

C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極        D.電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高一下學期三調(diào)考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為:2H2+O2===2H2O,負極反應為H2+CO-2e===H2O+CO2。該電池放電時,下列說法中正確的是(  )

A.正極反應為2H2O+O2+4e===4OH

B.常溫常壓下每消耗22.4LH2向外電路提供的電子小于2mol

C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極

D.電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

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有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為:

2H2 + O2 == 2H2O,負極反應為H2 + CO32-2e = H2O + CO2。該電池放電時,下列說法中正確的是

A.正極反應為2H2O + O+ 4e= 4OH-       B.CO32向負極移動

C.電子由正極經(jīng)外電路流往負極          D.電池中CO32的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

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