Question

（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是           ；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是                     ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是            ；

（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）                             ，其原因是                          ；

（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是                             ；

 

Answer 1

【答案】

（1）原子晶體   （2）NO₂和N₂O₄      （3）As₂S₅

（4）NH₃>AsH₃>PH₃；NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質量AsH₃>PH₃，則AsH₃分子間的作用力大于PH₃，故沸點AsH₃>PH₃

（5）SiH₄  正四面體    PH₃ 三角錐型      H₂S V型（角型）

【解析】（1）根據(jù)W和Q的有關性質可知，W是Si，Q是N，所以X是P，R是As，Y是S。二氧化硅形成的晶體絲原子晶體。

（2）N的氧化物中能相互轉化的是NO₂和N₂O₄。

（3）As的最高價是＋5價，S的最低價是－2價，所以最高價化合物的化學式為As₂S₅。

（4）立體結構類型相同的氫化物分別是NH₃、PH₃、AsH₃。由于氨氣分子中存在氫鍵，沸點最高。又因為相對分子質量AsH₃>PH₃，則AsH₃分子間的作用力大于PH₃，故沸點AsH₃>PH₃，即NH₃>AsH₃>PH₃。

（5）電子總數(shù)相同的氫化物SiH₄、PH₃ 、H₂S ，空間構形分別是正四面體、三角錐型 、V型。