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8.如圖是一些重要工業(yè)生產的轉化關系(反應條件略去):請完成下列問題:

(1)若D是單質,且與A屬于同一主族,反應在高溫下進行,則:
①此反應的化學方程式是2C+SiO2_2CO+Si.
②D單質的一種重要用途是制半導體材料.
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應為4FeS2+11O2 _2Fe2O3+8SO2
①當有1molC生成時,該反應轉移電子的總數(shù)是3.31×1024
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則:
①該反應的化學方程式是4NH3+5O2 _4NO+6H2O.
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成,該反應的化學方程式為2NH3+3CuO_3Cu+N2↑+3H2O;有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗證Cu2O是否存在,可取少量反應產物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,則證明含有Cu2O.請寫出發(fā)生反應的化學方程式:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.

分析 (1)根據(jù)常見的置換反應,A、D同主族及工業(yè)制取硅的化學反應分析,是碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳的反應;
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應為4FeS2+11O2 _2Fe2O3+8SO2,
①標注元素化合價變化結合電子守恒計算電子轉移,化學方程式中每生成8molSO2電子轉移44mol;
②將二氧化硫通入足量的酸性KMnO4 溶液中發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸;
(3)若B是一種堿性氣體為NH3,D為化合物為H2O,是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水,根據(jù)工業(yè)氨氣催化氧化制取硝酸分析,
①反應為氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水;
②氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水,氧化亞銅在稀硫酸溶液中發(fā)生歧化反應生成銅、硫酸銅;

解答 解:(1)D與A同主族,A能置換出D,且該反應是重要反應,則分析元素周期表,可知A是C,D是Si,即2C+SiO2_2CO+Si,硅單質的一種重要用途是制半導體材料,
故答案為:2C+SiO2_2CO+Si;制半導體材料;
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應為4FeS2+11O2 _2Fe2O3+8SO2
①生成8molSO2電子轉移44mol,當有1molSO2生成時,該反應轉移電子的總數(shù)=448mol×6.02×1023=3.31×1024,
故答案為:3.31×1024;
②二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,反應的離子方程式為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)若B是一種堿性氣體為NH3,D為化合物為H2O,是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水,
①反應為氨氣的催化氧化反應,氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為:4NH3+5O2 _4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2 _4NO+6H2O;
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成,氨氣具有還原性和氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、銅和水,反應的化學方程式為:2NH3+3CuO_3Cu+N2↑+3H2O,已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗證Cu2O是否存在,可取少量反應產物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{色,說明氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生歧化反應生成銅和硫酸銅,則證明含有Cu2O,反應的化學方程式為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,
故答案為:2NH3+3CuO_3Cu+N2↑+3H2O,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O;

點評 本題是中學工業(yè)生成的合成題目,綜合性強,難度大,需要具有非常扎實的基礎知識和靈活運用知識的能力,因此要能熟練地解答此類題目,平時學習時要多總結,多積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.的性質敘述不正確的是( �。�
A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.能使溴水褪色,且靜置后分層
C.不能發(fā)生取代反應D.可以燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層.回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K (填元素符號),D元素的原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子;有5種不同能級的電子.基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵,CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵.
(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K2Fe(SCN)5
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,圖1表示其晶胞的18(E+未畫出).該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4.
(6)G的二價陽離子(如圖2所示)能與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配離子:該配離子中含有的化學鍵類型有abd.(填字母)
a.配位鍵        b.極性鍵        c.離子鍵       d.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式為sp、sp3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g,用酒精燈加熱到反應完全,并將反應后的產物依次通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管,二者分別增重13.5g和2.2g(假定產物吸收完全).
求:(1)混合物中NaHCO3的質量;
(1)x的值.(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.向密閉容器中加入2molSO2,1molO2,發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到化學平衡.現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO2,1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2,0.5molO2,1molSO3  ④2molSO2,1molO2,2molSO3
回答下列問題:
(1)恒溫恒容條件下,若SO3的物質的量為n,則上述配比在平衡時SO3的物質的量仍為n的是②③(填序號);若SO3體積分數(shù)為a%,則上述配比在平衡時仍為a%的是②③(填序號)
(2)恒溫恒壓條件下,若SO3的物質的量為n,則上述配比在平衡時SO3的物質的量仍為n的是②③(填序號);若SO3體積分數(shù)為a%,則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中,C(Na+)═1mol•L-1、C(Mg2+)=0.5mol•L-1、C(Cl-)=3mol•L-1,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質MgCl2的質量為9.5g.
(2)該混合液含氯化鈣物質的量為0.1mol,將該溶液加水稀釋至體積為lL,稀釋后溶液中Ca2+物質的量濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強保持不變          b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=2.67(或83).
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H=<0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖所示套實驗裝置,分別回答下列問題:

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁鹊稳隟SCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被氧化;向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-
(2)裝置2中的石墨是正極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液.反應一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為正極,甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+;
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O_2Cu+O2↑+4H+;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為224 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于CO2和SiO2性質的說法中,不正確的是( �。�
A.SiO2與CaCl2溶液不反應,而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C.CO2與SiO2在物理性質上差別很大
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應

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