【題目】關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是(　　)

A. 鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小

B. Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1

C. 金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c

D. Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價態(tài)不同

【答案】B

【解析】

A、鈉是銀白色金屬，質軟，熔點較低，密度小于水，故A說法正確；B、Na2O2的電子式為，陰陽離子個數(shù)為1：2，故B說法錯誤；C、金屬鈉長期露置在空氣中Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，故C說法正確；D、Na與O2露置在空氣中生成Na2O，其中O的價態(tài)為－2價，Na與O2點燃或加熱生成Na2O2，其中O顯－1價，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，不一定說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是（　�。�

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=_________．

（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應的離子方程式_________________．

②為測定NiSO4nH2O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學式為__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣,化學方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示:

（1）在0～4 min時段,反應速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應到4 min時,CO的轉化率為________。

（3）若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時反應的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當a=2.5時,上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行,則a的取值范圍為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 16gCH4中含氫原子數(shù)為4NA

B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+

C. 1molCu和足量稀硫酸反應產(chǎn)生H2分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為___________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_____________。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬_____________分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為_____________。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于_____________晶體。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有_____________（填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的摩爾質量為M g/mol，鎢原子的半徑為a pm。則鎢的密度為ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出計算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應的化學方程式是__。

（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

（3）D中反應的化學方程式是__。

（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應的離子方程式是__。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關用途敘述錯誤的是（　　）

A. 碘化銀為黃色固體，可用作人工降雨

B. 鈉鉀合金常溫下為液體，可做快中子反應堆的導熱劑

C. 鈉還原性強，可從氯化物溶液中置換出鈦鉭鈮鋯等金屬

D. 熱的碳酸鈉溶液可去除油污，碳酸氫鈉常用于中和胃酸

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