用等體積的的 1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為  （   ）

A．1︰3︰2        B．6︰2︰3       C．1︰1︰1       D．3︰1︰2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等

D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量

濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是 （      ）

A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗    B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗

C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出  D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是  （      ）

A．物質(zhì)的量之比為1∶1    B．分子數(shù)之比為2∶3  

 C．原子總數(shù)之比為2∶3    D．質(zhì)量之比為7∶11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集氣體R，則R可能是 （   ）

       A．NO      B．NO2         C．H2    D．Cl2

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下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( )

A 　 B 　 C D

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是：

A. HS－ + H2OS2－ + H3O+

B. CO2+H2OHCO3－ + H+

C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

    已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為                                        。

（4）如下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

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