下列可逆反應，正反應是吸熱反應的是（    ）

A．2NO2(g) N2O4（g）,降溫，顏色變淺

B．NO2+SO2NO+SO3，降溫，SO3的體積分數(shù)增加

C．CS2+2H2OCO2+2H2S，升溫，CO2的平衡濃度增大

D．PCl3+Cl2PCL5,降溫，PCl3轉化率增大

解析：正反應吸熱，升溫平衡正向移動，降溫平衡逆向移動。

答案：C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是溫度和壓強對X+Y=2Z反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率
相等
相等
時，反應物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應敘述相符的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、圖1表示H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）時的能量變化的關系B、圖2表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化C、圖3表示可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應D、圖4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質(zhì)量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知可逆反應aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應在T1溫度時已達到過化學平衡B、該反應在T3溫度時才達到過化學平衡C、增大壓強平衡一定會向正反應方向移動D、該可逆反應的正反應是放熱反應

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