Question

v L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、

  a

  576v

   mol?L^-1
• B、

  125a

  36v

   mol?L^-1
• C、

  250a

  36v

   mol?L^-1
• D、

  125a

  48v

   mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c=

n

V

計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：ag SO₄^2-的物質(zhì)的量為：n（SO₄^2-）=

ag

96g/mol

=

a

96

mol，
則vL該硫酸鐵溶液中含有的Fe³⁺的物質(zhì)的量為：n（Fe³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-）=

a

96

mol×

2

3

=

a

144

mol，
0.5vL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe³⁺）=

1

2

×

a

144

mol=

a

288

mol，
稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（Fe³⁺）=

a 288 mol

2vL

=

a

576v

 mol?L^-1，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．