下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、漂白粉、膽礬都屬于混合物
B、氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D、二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物
考點：混合物和純凈物,離子化合物的結構特征與性質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、由兩種或兩種以上物質(zhì)構成的是混合物；
B、由陰陽離子構成的化合物屬于離子化合物；
C、完全電離的屬于強電解質(zhì)；
D、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物．
解答： 解：A、由兩種或兩種以上物質(zhì)構成的是混合物，膽礬是含有5個結晶水的硫酸銅，是純凈物，故A錯誤；
B、由陰陽離子構成的化合物屬于離子化合物，氧化鋁與氯化鈉均屬于離子化合物，故B正確；
C、完全電離的屬于強電解質(zhì)，次氯酸不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化氮與堿反應生成鹽與氮的氧化物，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查了酸性氧化物、電解質(zhì)和強電解質(zhì)的概念、離子化合物等內(nèi)容，基礎知識的積累是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（該反應為放熱反應）的能量變化描述正確的是（　　）
A、反應物總能量小于成物總能量
B、斷鍵和成鍵過程中都釋放能量
C、斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量
D、斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、K+、OH-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Al3+、F-、CO32-
D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O能表示的化學反應是（　�。�
A、Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O
B、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C、2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O
D、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～K是中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學式是
 
，寫出H→I的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）A與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（3）寫出F→H轉(zhuǎn)化的化學方程式是
 
；該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應F的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．

（5）檢驗K中金屬陽離子的常用試劑是
 
．
（6）①寫出實驗室制F的化學方程式是
 
，實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制F相同的是
 
（填序號）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
②檢驗F的方法
 
．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有
 
（填序號）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無水CuSO4 g．新制生石灰 h．堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（　　）
A、標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D、指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe（OH）2+Cl2+2KOH=2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復分解反應：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應：BaCO3
 1360℃ 
.
 
BaO+CO2↑；MgCO3
 540℃ 
.
 
MgO+CO2↑；CuCO3
 200℃ 
.
 
CuO+CO2↑
下列說法不正確的是（　　）
A、氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C、酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D、熱穩(wěn)定性：BaCO3＞MgCO3＞CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請你完成下表，驗證假設：
       實驗步驟、預期現(xiàn)象            結論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設1正確
②向溶液中加入
 
         假設2正確
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
；
（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-，請用一個離子方程式來證明：
 
．

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