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    1 g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為
      
    A．28V L/ mol       B．22.4 L/ mol     C．(28/V) L/ mol      D．(V/28) L/ mol
    			
    


			
    

		

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%
    （1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________
    A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
    B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
    C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
    D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
    （2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示
    則用SO2除去CO的熱化學方程式為? _____________________________________。
    （3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：
     
    反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。
    （5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應式是________________。
     
     
    

			
    

			
    
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