【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 氣體能量高，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量較多，A項正確；

B. 能量越低，物質越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；

C. 稀硫酸與氫氧化鈉反應生成1mol水時，放出的熱量是57.3kJ，濃硫酸溶于水，C項錯誤；

D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，1mol氫氣完全燃燒，放出285.8 kJ熱量, 熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

C.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA

D.H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:

①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。

(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.該物質在一定的條件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15個原子位于同一平面內(nèi)

C.1mol該有機物可與4 molH2發(fā)生加成反應

D.該物質能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境會產(chǎn)生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應中轉移3mole－，則消耗的還原劑的物質的量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1 mol有機物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中沒有手性碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是( )


A.苯和液溴在A中發(fā)生的反應為取代反應

B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因為溴具有揮發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某無結晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質，設計并完成下列實驗。（氣體體積已轉化為標準狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（1）B的組成元素在元素周期表中的位置是___。

（2）D分子的空間構型為___。

（3）X受熱分解轉變成A和B的化學反應方程式為___。

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