5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，則下列說法正確的是（　�。�
A．Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2═2HCl+S↓
C．在酸性溶液中，F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3+

分析 已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性強的離子與還原性強的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、已知氧化性：Fe3+＞S，則Fe3+能氧化S2-，F(xiàn)e可以和S在加熱條件下生成FeS，故A錯誤；
B、根據(jù)H2S+Cl2═2HCl+S↓可知氧化性是Cl2＞S，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B正確；
C、已知氧化性：Fe3+＞S，則Fe3+能氧化S2-，所以在酸性溶液中Fe3+和S2-不大量共存，故C錯誤；
D已知氧化性：Cl2＞Fe3+，則Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+，但是Cl2不能氧化Fe3+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化性強弱的判斷方法的考查，注意根據(jù)題干中氧化性順序判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．10．（19分）現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）制取氨氣．燒瓶中 制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口C處，若試紙變藍色，則證明已收滿．
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
Ⅱ．室溫下，測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（3）從三頸瓶中用         （填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖（已知NH4Cl溶液pH值約為5.5
（4）據(jù)圖3，計算氨水的濃度0.0450mol•L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；當pH=11.0時，計算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb的近似值（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kb的計算過程在答卷紙相應(yīng)區(qū)域?qū)懗觯?br /> （5）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B．未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積（標準狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當n=m時，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當n=0時，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當n＜m時，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設(shè)氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol
（4）該小組對某無色溶液所含離子進行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有H+，一定不會含有大量的OH-、HCO3-．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溫度濃度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)
B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，因此二氧化碳是電解質(zhì)
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液進行如下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實，原溶液肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應(yīng)生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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