Question

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量

 

92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由蓋斯定律將①×2-②可得熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)進行不徹底的特點來解答；

解答： 解：（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
              N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  ②
由蓋斯定律可知，①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故熱化學(xué)方程式為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，3mol H₂，1mol N₂充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH₃，故放出的熱量小于92KJ的熱量．
故答案為：小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及可逆反應(yīng)的特點，難度適中．