5．有機(jī)物X由C、H、O三種元素組成，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)
B．1 mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2
C．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D．該有機(jī)物若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可證明其分子中存在碳碳雙鍵

分析 根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，具有苯、酚、酯、烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，該分子中酚羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故A正確；
B．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2，故B正確；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，所以1 mol該有機(jī)物最多能與3mol NaOH反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、酚羥基、連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色確定含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是碳碳雙鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向稀醋酸中不斷加水稀釋，始終保持不變的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白質(zhì)遇碘水顯藍(lán)色
C．液化石油氣的主要成份為CH4D．煤的液化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．放電時，電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極
B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
D．電池中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是（　�。�
A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H
C．用電子式表示Na2O的形成過程：
D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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