Question

在圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為

 

、

 

、

 

、

 

（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

 

；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是

 

、

 

（填化學式和物質的量）；
（4）反應③產物中K的化學式為

 

，若標準狀況下有22.4LF氣體生成，電子轉移數目為

 

（5）反應④的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F為O₂； 題給信息黑色單質B與氧氣（F）反應得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應可生成CO₂和CO，則H為CO；依據F（O₂）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，然后結合物質的性質解答該題．

解答： 解：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H₂O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na₂O₂，E、F為O₂和H₂的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O₂和H₂，則該固體金屬為Al，固體D為Na₂O₂，能與水和CO₂反應，則G為CO₂；說明K為Na₂CO₃，F為O₂； 題給信息黑色單質B與氧氣（F）反應得到G（CO₂），說明B為C（碳），C和O₂反應可生成CO₂和CO，則H為CO；依據F（O₂）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D代表的物質分別為：Al、C、H₂O、Na₂O₂，故答案為：Al；C；H₂O；Na₂O₂；
（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）由反應C+O₂=CO₂：n（C）：n（O₂）=1：1，反應產物為二氧化碳；依據反應2C+O₂=2CO；n（C）：n（O₂）=2：1，反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B（C）與F（O₂）物質的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O₂）=4：3＜2：1，可知G、H分別是：CO₂、CO，設物質的量分別為x、y，則x+y=4，2x+y=6，解得x=2mol，y=2mol，故答案為：CO₂，2mol；CO，2mol；
（4）反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F為氧氣，產物中K為碳酸鈉，化學式為：Na₂CO₃，若標準狀況下有22.4LF氣體生成，n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，轉移電子數目為1mol×[0-（-1）]×N_A=N_A，故答案為：Na₂CO₃；N_A；
（5）G為CO₂，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉、鋁及其化合物的性質和轉化為解答的關鍵，注意C、D為推斷的突破口，側重分析推斷能力、計算能力、知識綜合應用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．