Question

某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為

 

．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案合理的是方案

 

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子反應方程式為

 

，試管c中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應；
②氯水中含有氯氣，氯水中還含有次氯酸、HCl，氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫氧化到最高價的硫酸；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和強堿溶液反應生成鹽和水．

解答： 解：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀S，該反應二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫作氧化劑而體現氧化性，故答案為：試管a中出現淡黃色渾濁；
②氯水中含有氯氣，氯水中還含有次氯酸、HCl，氯氣和次氯酸具有強氧化性，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，則實驗設計合理，二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為
SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：Ⅲ；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性，注意該實驗的目的，能從化合價變化上來分析解答，題目難度中等．