17．下列說法正確的是（　　）
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．0.1 mol•L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，混亂度增大，且放出熱量；
B.$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$；
C．體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量；
D．不同催化劑對(duì)反應(yīng)的作用不同．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，混亂度增大，且放出熱量，△S＞0、△H＜0，△H-T△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．溫度不變，稀釋時(shí)$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$不變，故B錯(cuò)誤
C．體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，則不能計(jì)算HCN和CN-總數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．不同催化劑對(duì)反應(yīng)的作用不同，則FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向、Kw與Ka的影響因素、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具，石墨用于制造電極、鉛筆芯．
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
④氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．
⑥工業(yè)上常用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉．
A．①②④B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的試驗(yàn)室制備干燥Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進(jìn)行：3Cl2+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO3+3H2O，請(qǐng)配平上述反應(yīng)方程式；
（4）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點(diǎn)相對(duì)高低，并解釋原因硫酸銅晶體熔點(diǎn)小于干冰，因?yàn)榱蛩徙~晶體是離子晶體，干冰是分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為sp2，sp3．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請(qǐng)寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價(jià)鍵    B、非極性鍵    C、配位鍵    D、σ鍵    E、π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為$\frac{2π（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑比X的簡(jiǎn)單離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
C．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HmZ、HnW、HpX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，而Y和W也處于同一主族．Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，WY2是一種常見的大氣污染物．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)與其他三種元素的單質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)
B．由上述四種元素組成的某種化合物的水溶液呈強(qiáng)酸性
C．在Y與Z形成的兩種常見化合物中，陰陽離子個(gè)數(shù)比相同
D．常溫下，鐵、鋁均可與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計(jì)算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學(xué)方程式中n值為2；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號(hào)填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化學(xué)式）
（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案