下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是(　　)。

①強(qiáng)電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽　②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨　③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

 

B

【解析】氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，①正確；純堿、醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；液氨、二氧化硫、苯為非電解質(zhì)，③正確；CH2O2為甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能為酸類，也可能為酯類、羥基醛類，④錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)， ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?/span>________，離子方程式為__________________________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?/span>______________________________。離子方程式是_______________________________。

③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42—性由強(qiáng)到弱的順序排列為_____________________________。

(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。________________________________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。__________________________。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)。

___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。

①長江三峽水泥大壩　②石英光導(dǎo)纖維　③陶瓷坩堝

④普通玻璃　⑤硅太陽能電池

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6 ℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第13講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。

任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

 

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________

____________________________________________。

(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為有以下三種可能：

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；

②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；

③______________________________________________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置中一個(gè)明顯的缺陷是__________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________________。

(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

 

(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，

a的名稱是________，b的名稱是________；

(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________；

(3)C的作用是______________________________________，

D的作用是_______________________________________，

是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由____________________________；

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：42—

 

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO4— 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(　　)。

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

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同步練習(xí)冊答案