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下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2
B、實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C、實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2
D、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化的反應為非氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2，反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質生成，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，平衡時容器內壓強比反應前少了24%．求：
（1）反應前混合氣中N2和H2的質量比．
（2）平衡混合氣中，含氨的體積分數(shù)．
（3）平衡時N2、H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種基本類型反應與氧化反應的關系可用下列哪個圖所示（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH-═5I-+IO
 
-
3
+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I2+I-═I
 
-
3
，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是（　�。�
A、IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
 
-
3
C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
 
-
3
+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
（1）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為
 

（2）22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為
 

（3）V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，NaCl（aq）+H2O（1）+CO2（g）+NH3（g）═NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先產生白色沉淀
C、等物質的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液不一定顯酸性
D、對于某△H＜0的反應，加熱能使該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g，請計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、2NA個HF分子所占的體積約為44.8L
B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NA
C、常溫常壓下，8.8 gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
D、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類正確的是（　�。�
A、液氯、冰水混合均為純凈物
B、NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C、與互為同系物
D、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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