8．某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應(yīng)KIO3→I2
（1）則該反應(yīng)的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

分析 由信息可知，該反應(yīng)中氧化劑是KIO3，還原劑是AsH3，I元素化合價(jià)變化為由+5價(jià)降低為0價(jià)，As元素化合價(jià)變化為-3→+5價(jià)，以此解答該題．

解答 解：KIO3在反應(yīng)中得到電子，由給出的物質(zhì)可知，I元素的化合價(jià)降低，生成溴單質(zhì)，則As元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)方程式為：4H2SO4+5AsH3+8KIO3═5H3AsO4+4I2+4H2O+4K2SO4，
（1）反應(yīng)中As元素化合價(jià)升高，AsH3為還原劑，I元素化合價(jià)降低，KIO3為氧化劑，故答案為：AsH3；KIO3；
（2）AsH3為還原劑，被氧化生成H3AsO4，故答案為：AsH3；H3AsO4；
（3）氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則有氧化性：KIO3＞H3AsO4、還原性：AsH3＞I2，
故答案為：ac．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤(pán)天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無(wú)影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度的影響無(wú)影響，原因是：配制完成前，有蒸餾水不會(huì)影響溶液的體積，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無(wú)影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無(wú)影響
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響濃度偏小，原因是：實(shí)際加入溶液的體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時(shí)，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法用過(guò)濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過(guò)分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xNaCl和CaCl2；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟為①過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱(chēng)）．
（4）在某Na+濃度為0.3mol•L-1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
②判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過(guò)濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na2CO3溶液，如果沒(méi)有氣體，也沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色氣體，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱(chēng)取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫(xiě)出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如右圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案