某學生實驗小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______。

（2）下列說法正確的是______。

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小

B．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

 

環(huán)形玻璃攪拌棒 AD

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

（2）A、小燒杯內殘留有水，會導致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應熱數(shù)值偏小，故A正確；B、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故B錯誤；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤；D、中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗求出的中和熱數(shù)值相同，故D正確；故答案為：AD。

考點：考查有關中和熱的裝置和誤差分析

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是

選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗 l

A

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液

C

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是

選項

物質轉化關系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是

A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式 。

⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:

①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3= kJ·mol-1。

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是 。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在 ； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 。

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫離子方程式)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學式)

②X的結構簡式為 。

 

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