10．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ca（OH）2═Ca2++2OH-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Fe2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故A 正確；
B．NaHCO3在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（OH）2在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；故C正確；
D．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-；故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量的濃度為（　　）
A．2mol/LB．1 mol/LC．0.01 mol/LD．0.22 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知C-H，C-F，H-F，F(xiàn)-F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ•mol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•mL-1）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（　�。�
①玻璃棒②膠頭滴管 ③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
A．⑥⑤③②①B．⑦⑤③①②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中X=433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH2）2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是C．（填序號(hào)）
A．+3價(jià)       B．-2價(jià)      C．-3價(jià)
（2）過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻（CrO5）．寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
（3）經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品．已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是⑤②④③①（填序號(hào)）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過濾       ④冷卻至30℃結(jié)晶      ⑤溶解
（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時(shí)間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8，00mL，（KMnO4與尿素不反應(yīng)）．
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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