Question

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為           mol/L；

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                      。

（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數(shù)K的值將         （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=               

mol/L·s。t₃ 時改變的某一反應條件可能是        （選填序號）。

a．使用催化劑      b．增大壓強          c．增大反應物濃度      d．降低產(chǎn)物濃度

（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.02 mol/L; （1分）   K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³ （1分）

（2）增大  （1分）      

（3）0.004mol/L·s  （1分） ；  a、 b (2分) 

（4）3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ   (2分)

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)甲圖物質(zhì)的變化量之比，可知A、C的計量數(shù)之比為3:2 ，t₄時改變的條件為減小壓強，但平衡不移動，說明左右兩邊氣體分子數(shù)相同，因此B為生成物，系數(shù)為1，則起始濃度0.02 mol/L；  平衡常數(shù)表達式為K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³ 。

（2）升溫平衡正移，說明反應正向吸熱，平衡常數(shù)K的值增大。     

（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s   ； t₃ 時改變的某一反應條件，正逆反應速率增大，平衡不移動，只有a、 b 符合。 

（4）A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，減少3mol時：

 3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ 。

考點：考查反應熱、化學反應速率、化學平衡等相關知識。